1、选择题  甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-)，若向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有

A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-

参考答案：B

本题解析：根据向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化可知甲中含有溴离子，丙中含有氯离子，乙中含有碘离子．

本题难度：困难

2、选择题  向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

A.pH值减小
B.c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH-离子浓度增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、CO32-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、Mg2+

参考答案：A

本题解析：能与铝粉反应产生氢气，该溶液可以显酸性也可以显碱性．B选项中的CO32-与H+不能共存，C选项中的HCO3-与H+和OH-均不能共存，D选项中的Mg2+与OH-不能共存．

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

参考答案：C

本题解析：CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa 和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa=和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相
差1则应有10 C2＜C1，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确； NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H2B；电离使溶液呈酸性生成B2－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B2－)＞c(H2B)，D错误；答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是

A.蒸馏水
B.苯
C.无水酒精
D.乙二醇

参考答案：B

本题解析：乙醇和水都可以与钠反应，而乙二醇也属于醇类，分子内有两个羟基，所以也可以与金属钠发生反应．

本题难度：简单