1、选择题  KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为

A.24.1％
B.40.3％
C.25.9％
D.48.7％

参考答案：B

本题解析：KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl、AgBr沉淀6.63 g，固体的增加是Ag+和K+质量之差．
K+-Ag+Δm
39108108-39
m6.63 g-3.87 g
m＝39×2.76 g/69＝1.56 g，则混合物中含钾：1.56 g/3.87 g×100％＝40.3％．

本题难度：困难

2、选择题  只能与盐酸或氢氧化钠溶液中的一种发生反应的物质是

A.Al
B.Fe
C.Al(OH)3
D.Al2O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间
B.都能透过半透膜
C.加热蒸干后都有Fe2O3生成
D.呈红褐色

参考答案：C

本题解析：因FeCl3溶液中Fe3+、Cl-的直径均小于1 nm，Fe(OH)3胶粒的直径在1～100 nm之间，故A项错．Fe(OH)3溶胶属胶体，Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，B项错．FeCl3溶液为棕黄色，D项错．FeCl3溶液加热时会水解生成Fe(OH)3沉淀，蒸干后Fe(OH)3会逐渐分解生成Fe2O3，Fe(OH)3溶胶加热蒸干后也会生成Fe2O3．

本题难度：简单

4、选择题  常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是

A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)
B.该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1
C.浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则? c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=? c(A－)＋c(OH－)

参考答案：B

本题解析：c(OH－)/c(H＋)=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，c(H＋)=1×10－3mol·L－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是

A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：由题意，土壤胶粒带负电荷，易吸附阳离子如NH4+，而不易吸附阴离子如NO3-，故NH4HO3中部分NO3-易流失，故含氮量相同时，肥效较差的是NH4NO3．

本题难度：简单