1、选择题  关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（   ）
              

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为       。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于     状态；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

参考答案：（6分）（1）0.03，1 （2）平衡，＞，d，a

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（　　）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化

参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题意可列三段式的：
N2      +     3H2    2NH3
起始状态      2mol          8mol          0
反应过程     1/3×8×25%    8×25%      8×25%×2/3
平衡状态   2-1/3×2          6         2×2/3
故平衡时氨气的体积分数为：（2×2/3）÷（2-1/3×2+6+2×2/3）≈15%，故C项正确。
考点：化学平衡计算。

本题难度：一般

5、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则用C物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s)。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A和B表示的反应速率分别是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)。消耗A和B的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L，而A和B的起始浓度分别是2mol/L、1mol/L，所以A的转化率是

本题难度：一般