1、填空题  (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

2、填空题  （7分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310 ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。 ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。 ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。 （3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。 A  N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B 总压强不变　　 C  N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的浓度相等 E．N2、H2不再起反应                       F．v(N2)＝v(H2) G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量 3、选择题  对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（　　） A．改变温度 B．增大压强 C．改变浓度 D．使用催化剂 4、选择题  某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 C．增大该体系的压强，A的转化率增大 D．该条件下B的平衡转化率是40% 5、填空题  (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1).该反应的平衡常数表达式K=            。 (2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=      mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ； (3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10