1、选择题  共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
A．①②③
B．①②⑥
C．②⑤
D．⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①Na2O2:离子键、共价键 ②固态氨:共价键、范德华力、氢键 ③NaCl:离子键④SiO2：共价键⑤冰：共价键、范德华力、氢键⑥干冰：共价键、范德华力

本题难度：一般

2、选择题  含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质

参考答案：D

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键含义以及化学键与物质关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

3、实验题  用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是       。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏     大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)

本题解析：
试题分析：：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH来源：www.91exam.org2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定

本题难度：困难

4、填空题  （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
正极的电极反应式：                               

参考答案：(1) 本题解析：
试题分析：（1）根据反应的热化学方程式可知，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，则图像是（见答案）。
（2）因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质，所以明矾可以作为净水剂。
（3）FeCl3能水解，溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
（4）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其中负极是铁失去电子，电极反应式是2Fe－4e－＝2Fe2+。正极是氧气得到电子，则电极反应式是O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－。
考点：考查化学反应中的能量变化、明矾净水、氯化铁的配制以及钢铁的吸氧腐蚀
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

5、选择题  在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

A.I-、ClO-、K+、H+
B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cl-、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液无色透明，则有颜色的离子不能大量存在，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．溶液无色，但ClO-与H+生成弱电解质HClO而不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不符合题意，故B错误；
C．CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能共存，且CO32-与Ca2+反应沉淀，故C错误；
D．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量存在，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意常见有颜色的离子的种类，注意离子反应的类型以及离子的性质．

本题难度：简单