1、选择题  c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 [???? ]
①反应所需要的时间B>A;
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余；
⑥醋酸里有锌剩余。
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
C．100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
D．100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

参考答案：C

本题解析：
试题解析： 醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不等，起始时反应的速率不等，故A错误；100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率不等，质量相等，故B错误；100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，氢离子的物质的量相等，与足量锌反应后，放出H2的质量相等，故C正确；100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，氢离子总量不相等，与足量锌反应后，所得H2的质量不等，故D错误。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

3、填空题  (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是?????????????????，阳极是?????????????????；
电解的总反应方程式是??????????????????。

参考答案：
本题解析：
由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O?＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑

本题难度：一般

4、选择题  若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（???）
A．10(a＋b－12) %
B．10(a＋b－14) %
C．10(12－a－b) %
D．10(14－a－b) %

参考答案：A

本题解析：设两溶液的体积为V，氨水的电离度为a
NH3·H2O????? +??? HCl =? NH4Cl + H2O
V·10(a－14)/a??? =?V·10－b
a=10(a＋b－14)= 10(a＋b－12) %

本题难度：一般

5、选择题  在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱

参考答案：A

本题解析：
试题分析：
A、甲酸是一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A符合题意；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B不合题意；
C、酸碱是否恰好完全反应与强弱无关，故C不合题意；
D、未指明是否是相同浓度的两种酸，仅从导电性上不能证明两种酸的强弱，故D不合题意。
考点：弱电解质的判断依据
点评：本题考查了弱电解质的判断依据，难度不大。解题时抓住一个关键，要证明一种酸是弱酸，就要证明它不完全电离。要尤其注意的是，电解质的强弱与溶解性、导电性没有必然的联系。

本题难度：一般