参考答案：(1)－72 kJ·mol－1  (2)

本题解析：
试题分析：（1）化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能。由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。
（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，由于氢溴酸是强酸，因此有一种酸的pH＝4，则该酸一定是氢溴酸，这说明乳酸是弱酸，所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。
（3）①如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线，。
②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氢溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HBr）=n（NaOH），则a=20.00mL。
③c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH＝7，故答案为：D。
④根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
考点：考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断

本题难度：困难

3、填空题  (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

参考答案：(1)1或 12.4(即l3-lg4)
(2)H2C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(??? )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

参考答案：D

本题解析：
试题分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。

本题难度：简单