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1、选择题 下列叙述中正确的是
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.②④⑤
参考答案:B
本题解析:试题分析:①H2O的状态不是气态,错误。③不是标准状况,错误。④中的物质不一定气态,错误。
考点:阿伏伽德罗常数的基本换算。
本题难度:困难
2、选择题 标准状况下,m?g?A气体与n?g?B气体分子数相等,下列说法不正确的是
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下
E.等质量的A和B的体积比为m:n
参考答案:D
本题解析:标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,因此根据阿伏加德罗定律可知,气体的物质的量是相等的,所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下,二者的分子数之比是n:m,体积之比也是n:m;在相同条件下,气体的密度之比是摩尔质量之比,即二者的密度之比是m:n,所以只有选项D不正确,答案选D。
本题难度:一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
参考答案:C
本题解析:A错,18 g18O2中含有NA个氧原子;B错,1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2NA个HCl分子;C正确;D错,铜的电解精炼中,粗铜作阳极,其中粗铜中除铜外还有锌、铁、镍、金、银等金属,在阳极除铜放电外,锌、铁、镍也参与放电;
本题难度:一般
4、选择题 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1
参考答案:B
本题解析:试题分析:硫酸钠在溶液中电离出2个钠离子,因此0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,则由N=n×NA可知,钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA=6.02×1023,答案选B。
考点:考查物质的量和微粒个数的计算
本题难度:一般
5、选择题 将26.8克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体22.35克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为
A.3︰1︰2、
B.1︰2︰3
C.3︰2︰1
D.1︰3︰2
参考答案:C
本题解析:最后所得固体为KCL,其质量为22.35克,即物质的量=0.3 mol;
令原混合中KCL、KBr的物质的量分别为x、y
则:74.5x+119y=26.8①;根据K元素守恒:x+y="0.3" ②
由①②可得:x=0.2mol;y=0.1mol
所以K+、Cl-、Br-的物质的量之比=3︰2︰1
本题难度:困难