1、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是
A．PbO2
B．Pb
C．H2SO4
D．PbSO4

参考答案：B

本题解析：原电池负极失去电子，正极得到电子。放电相当于原电池，所以根据总反应式可知，放电时铅失去电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
 △H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原       b．复分解      c．置换

参考答案：（1）NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N

本题解析：
试题分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al为还原剂，则Al(OH)3为氧化产物，再根据电荷守恒和原子守恒可得：NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－；Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x×（3-0）=y×（5-0），解得x：y=5：3，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得 电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-；Al元素由0价升高为+3价，则 Al～3e?，所以消耗13.5 g Al时转移电子：13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。
（3）首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H="1/2" ?H1+?H2

本题难度：困难

3、填空题  （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式?????????????????。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H??0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:??????????????????????．温度为T2时的平衡常数????温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为???????????????。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为???????极；写出 b极的电极反应式??????????????????????????．

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是?(?????? )?????

A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9

C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

参考答案：B

本题解析：考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知乙烷在负极通入，氧气在正极通入，AC正确。根据电子的得失守恒可知氧气和乙烷的物质的量之比是7︰2的，B不正确。将负极和正极电极反应式相加即得到总反应式2C2H6＋7O2＋8OH－=4CO32－＋10H2O，所以选项D正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+
B．Al条在反应中逐渐变细
C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入
D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而金属镁作原电池的正极，错误；B、Al条在反应中逐渐变细，正确；C、该装置的外电路，电子由铝极流出，镁极流入，错误；D、镁作正极，不消耗，选B。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：一般