1、简答题  利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑?? ?转移电

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于原电池的叙述中，错误的是 [???? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．B＞A＞C
D．C＞A＞B

参考答案：A、B、C都是金属，相同条件下，金属性越强的金属置换出氢气的

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（?）
A．Cd
B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：A

本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－="=" I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项反应开始时，乙中电极为负极，发生反应为2I－-2e－="=" I2，故A项错误；B项Fe3+得电子被还原为正极，故B项错误；C项电流表指针为零时，反应达到平衡，甲池为Fe3+、Fe2+，乙池为I－、I2，故两池颜色不同，C项错误；平衡时甲中溶入FeCl2固体后，则甲池中c(Fe2+)增大，平衡逆行移动，故乙池中I2得电子作正极，故D项正确。
考点：电化学原理。

本题难度：一般