1、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（??）

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

参考答案：D

本题解析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。

本题难度：一般

2、简答题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a?mol C，
回答下列问题：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是?（用字母a表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为?mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数?（填增大、减少或不变）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C?mol．
（4）在同一容器中加入n?molA和3n?molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是?（用字母m、n表示）．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（????）

A．x＝2?
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等?
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

参考答案：D

本题解析：
试题分析： D、若A、B均为气体，先让M与N在相同体积的条件下进行反应，平衡时是一等效平衡，因为正向是一体积减小的方向，再让M的体积减小，相当于增大压强，那么平衡会正向移动，导到M中A的转化率大于N中A的转化率，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的

参考答案：（11分）（1）X（1分）??? 2NO2

本题解析：（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO2的浓度随时间的变化。根据图像可知，N2O4的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN2O4的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO2N2O4? △H＝－56.9KJ/mol。
（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是。根据图像可知，0～10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。
（3）根据图像可知，25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO2的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（???）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6 A．反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K= C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案：C 本题解析：根据表中数据可知，平衡时消耗X的物质的量浓度是（0.5－0.1）mol/L＝0.4mol/L，所以X的转化率是，A正确。X、Y、Z、W变化量之比是0.4︰0.5︰0.4︰0.6＝4︰5︰4︰6，即反应的方程式为4X＋5Y4Z＋6W，所以选项B正确。正反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强平衡向逆反应方向移动，C不正确。平衡常数和温度有关，D正确。所以答案选C。 本题难度：一般