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1、填空题 （6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是?????????；b ~c过程中改变的条件可能是?????????????；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
2、简答题 在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
（1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？
（2）H2的转化率为多少？
3、填空题 (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间(s)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
c(N2O4)(mol/L)
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| c4
|
c(NO2)(mol/L)
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__????????mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是????
A．增大容器的容积 ???????????????????????????? B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2????????????????????????????? D．再充入一定量的He
4、简答题 在一定温度下，将4mol?SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L?min）
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．
5、选择题 反应N2＋3H2 2NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[???? ]
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
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