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1、简答题 如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．
（1）______．
（2）______．
（3）Q1与Q2的关系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．
2、填空题 （1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
化学键
| H—H
| N—H
| N≡N
|
键能/kJ·mol－1
| 436
| 391
| 945
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式： 。
3、简答题 SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa?时每l?mol?SO2被氧化成l?mol?SO3放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．SO2（g）+ 1
2
O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1
C．SO2（g）+1
2
O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1
4、选择题 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
| Si—O
| O===O
| Si—Si
| 键能/kJ·mol－1
| X
| 498.8
| 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920
5、填空题 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：
?(1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。
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