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1、填空题 （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为______，这些H2在标况下的体积为______．
参考答案：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为11
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol
H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（ ）
A．4a＋4b＋4c
B．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2c
D．2a－6b＋2c
参考答案：B
本题解析：酒精液体完全燃烧恢复到室温，生成的产物为CO2（g）和H2O（l）,根据已知的热化学方程式可知：
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol ①，C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol ②，H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝
-c kJ/mol ③。常温下C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为①－②＋3×③，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH=-（a-b+3c） kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物质的量为2 mol，反应放出的热量为（2a－2b＋6c） kJ，B项正确。
本题难度：一般
3、填空题 已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）
-283.0
-285.8
-726.5
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
参考答案：（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关热化学方程式的说法中正确的是?
[???? ]
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
参考答案：⑴a、2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C![]()
本题解析：
试题分析：（1）a、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到：①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1，②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1，③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1，这说明反应中还有硅酸钙和CO生成，因此由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C 6CaSiO3＋P4＋10CO。
b、由于白磷易被氧化，生成CaSiO3放出一定的能量，而CaSiO3的熔点比SiO2低，是硅酸钙成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体，则根据氧化还原反应电子得失守恒可知，该气体中P元素的化合价要低于0价，因此该气体是PH3。
（3）如果磷酸只发生一级电离，则根据电离常数可知溶液的pH＝3—0.9＝2.1。根据二级电离常数可知溶液的pH＝8—0.8＝7.2，所以工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2 之间。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则发生反应3Ca2++2HPO4-＝Ca3(PO4 )2↓+2H+，因此溶液则显酸性。
（4）根据方程式可知被氧化的P化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，即1mol白磷失去20mol电子。硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。因此根据电子得失守恒可知60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是60mol÷20＝3mol。
考点：考查白磷制备、性质、氧化还原反应、离子反应以及电离常数应用等
本题难度：困难
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