1、选择题  将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c (K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，得到等浓度的KCl溶液和KAlO2溶液，c(K+)最大，AlO2－水解，c(Cl－)＞c(AlO2－)，由于AlO2－水解，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)，故浓度大小关系为：c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)，选A。

本题难度：一般

2、填空题  某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　???????????????????。?
（2）第②步加H2O2的作用是　?????????????????????????????;?
调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。?
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。?
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　????????????????????????????????　　　;?
从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。?
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　????????????????????;?
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　??????????????。?
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+2N本题解析：（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸反应为:
开始发生:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,

本题难度：一般

3、选择题  下列从海水中提取镁正确的方法是（??）
（提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

参考答案：D

本题解析：首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是[???? ]
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单