1、选择题  下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)???
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C．22.4LCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在常温常压下，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，A不正确；C不正确，因为不能确定氯气的状态；D不正确，在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但原子数不一定相同，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核

本题难度：简单

2、选择题  两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数
B．质子总数
C．中子总数
D．质量

参考答案：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下列叙述中完全正确的是?????????????
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA?
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA????
??⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子

参考答案：④⑤⑦⑩

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．氧原子数之比为16：11
B．密度比为11：16
C．体积比为1：1
D．体积比为11：16

参考答案：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为<

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(Na2S)=0.1mol·L－1×1.0L=0.1mol，Na2S =2Na++ S2－，n(S2－)= n(Na2S)=0.1mol，但是Na2S是强碱弱酸盐，S2－能水解，则溶液中n(S2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1

本题难度：简单