1、选择题  用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）[???? ]
A．0.045 mol/L
B．1 mol/L
C．0.029 mol/L
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
③定容是俯视刻度线：        。

参考答案：（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水；29.3（3）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）根据实验的原理可知，基本的实验步骤是①计算，②称量，③溶解，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦定容，⑧ 摇匀。
（2）定容时需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管；容量瓶在使用之前必须检验是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其质量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。
（3）根据c＝n/V可知，若容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，但n和V不变，所以浓度不变；液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则V偏大，浓度偏低；定容是俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高。

本题难度：一般

3、选择题  将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 [???? ]
A．
B．
C．
D．100VρM/(MV+2240)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是                           
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+
B．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-
C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、NH3?H2O为弱碱，部分电离，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+小于0.1 NA，故A错误；B、84gNaHCO3物质的量为1mol，则含NA个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去电子数为 8/3 NA，故C错误；D、铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，64 g铜为1mol，则生成的NO为2/3mol，分子数目为2/3NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（??）
A 1:4 ???????????B 1:5????????? C 2:1???????????? D 2:3

参考答案：A

本题解析：根据溶液中稀释前后溶质的物质的量守恒。
原NaOH溶液的浓度是：　　，
假设原溶液与水混合时体积不变。依据稀释前后溶质的物质的量不变得：
本题难度：简单