1、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法正确的是[???? ]
A．还原 性Cr3+> Fe2+> SO2
B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 [???? ]
A．Na2S
B．S
C．SO2
D．H2SO4

参考答案：A

本题解析：

试题分析:

硫元素不能表现出氧化性说明硫元素化合价处于最低价态即-2价.

选项A.硫元素不能表现出氧化性说明硫元素化合价处于最低价态即-2价.硫化钠中硫元素化合价为-2价，故A正确；

选项B.硫元素不能表现出氧化性说明硫元素化合价处于最低价态即-2价.硫单质化合价为0价，故B错误；

选项C.硫元素不能表现出氧化性说明硫元素化合价处于最低价态即-2价.二氧化硫中硫元素化合价为+

本题难度：简单

3、选择题  下列变化需要加入还原剂才能实现的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [???? ]
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  LiAlH4(?)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125?℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 [???? ]
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4?g/mol
B．1?mol?LiAlH4在125?℃完全分解，转移3?mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单