1、实验题  (18分)
氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制?实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：????????????????????????????????????????????????????????。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是?????????????????????????????。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：???????????????????????。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：??????????????????????????????????????????????????????????????????。

2、填空题  （15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式????????，试剂M为????溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是?????????????????????；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为??????????????，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为????；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ?????????????????；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液?　? B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液?
　　? C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ???????　　　　　??；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为???　 、　　　　、???　??；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为???????????????????????????????。

3、实验题  在加热条件下，浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl2的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是???????????????????；
B中的氢氧化钠溶液的作用是?????????????????????。
（4）反应装置D中有一处连接错误是?????????????????????；
实验装置中有Cl2生成的现象是??????????????????????????????????????；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
???????????????????????????????????????????????????????????????

4、实验题  (14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

5、实验题  （12分）
某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体可能为CO2；??????????????????猜想2：???????????????????；
猜想3：??????????????????????????。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】该小组按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装入下列?????????试剂（填编号）
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水

（2）A中品红的作用是：????????????????????????????????????????；
（3）D中澄清石灰水的作用是：??????????????????????????????????。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
① A中品红褪色?????? ② C中品红不褪色?????? ③ D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是???????????????????????????????。