1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是 [???? ]
A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）
A．0.5mol/LNaOH溶液
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LNH4Cl溶液
D．0.5mol/L氨水

参考答案：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mo

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（???）mol·L－1
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由题意可知每份含有n(SO42-)="b" mol ;n(NH4+)=cmol,则含有（NH4）2SO4的物质的量为n(（NH4）2SO4)="c/2mol." 含有Fe2（SO4）3的物质的量为n(Fe2（SO4）3)="{" ( b- c/2)÷3} mol.所以原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为{ ( b- c/2)÷3} ×2mol/aL="(2b-c)/3" mol/L.选项为：Ｃ。

本题难度：一般

4、选择题  将50mL0.2mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（　　）
A．100mL
B．200mL
C．150mL
D．50mL

参考答案：令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=            mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为                               ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=  mL；
（4）试计算V2的值： V2=     mL。

参考答案：（1）0.12  （2）H++OH-＝H

本题解析：
试题分析：在0~V1段没有沉淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：Mg +2 H+＝Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+＝Al3++ 3H2↑,
x   2x                y    3y
则有：x+y=0.2   2x + 3y=0.48 得：x="0.12" mol  y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子方程式为：H++OH-＝H2O（3）Mg 2+ +2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的体积为：0.8mol÷2mol·L="0.4L=400" mL；(4)继续加入NaOH溶液，Al(OH)3发生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol ，Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol÷2mol·L="0.44L=440" mL；
考点：化学图像和有关物质的量的计算。

本题难度：一般