1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(???? )?????????????
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②
B．③④
C．②④
D．⑤⑥

参考答案：C

本题解析：—14CH3所含的中子为14－6＝8，所以①不正确。根据PV＝nRT可知，选项②正确。③不正确，例如和硫反应生成硫化亚铜，失去1mol电子。乙酸电离，所以100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA，④正确。标况时二氯甲烷不是气体，⑤不正确。⑥不正确，He是单原子的，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为
A．2：4：5
B．1：2：3
C．1：1：1
D．2：2：3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。
考点：摩尔质量的换算。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1+3×2＞正电荷数1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，答案选B。
考点：考查电荷守恒的应用
点评：本题考查了电荷守恒的应用，溶液的电中性，难度不大。需要从阴阳离子所带的电荷数上分析，由溶液的电中性为依据，还要注意Fe2＋与题干中的离子不共存这一特殊性质。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（???）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：C正确
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA，不正确，己烷在标准状况下是液体。
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-，不正确，CO32-要水解。
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
N?（Fe）=n(Fe)×NA =ρg·cm－3×1cm3·NA/56g·mol―1=ρ·NA/56
C正确
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA，不正确，

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为                                                    （   ）
A．2mol/L
B．3mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单