1、选择题  一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为        （   ）
A．0.50mol／L
B．0.60mol／L
C．0.45mol／L
D．0.55mol／L

参考答案：B

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是??????
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为??????????????????????????????????；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=???????????????，
(4)当反应进行到第??min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

参考答案：（9分）（1）(2分)）30%?（2）(3分)3X+Y

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量是0.7mol，且不再发生变化，这说明反应已经达到平衡状态，则X的转化率是。
（2）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量减少0.3mol，Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，所以该反应的化学方程式是)3

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据分散系的分类，浊液中分散质粒子的直径最大，溶液中最小，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液>Fe (OH)3胶体>FeCl3溶液，错误；B、2CO=2C+O2是焓增熵减的反应，任何条件下都不自发，所以不能消除CO的污染，错误；C、根据盐水解的规律，越弱越水解，则NaB水解的沉淀大于NaA水解的沉淀，所以同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB，正确；D、硝酸与Cu、CuO都发生反应，错误，答案选C。
考点：考查分散系粒子直径的判断，反应自发的判断，盐水解规律是用于，物质的除杂

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小
C．熵值增大的反应一定能自发进行
D．高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单