1、选择题  某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＞０、△S＞0
B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0
D．△H＜0、△S＜0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据△G=△H—T△S，△G<0，反应自发进行。A、△H＞０、△S＞0，则温度低是反应不呢过自发进行，温度高时能自发进行，选A；B、△H＞0、△S＜0时，反应不能自发进行，不选B；C、△H＜0、△S＞0时，反应自发进行，不选C；D、△H＜0、△S＜0时，反应在低温时自发进行，不选D。
考点：化学反应进行的方向。

本题难度：一般

2、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．
A．②③④⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．③④⑤⑥

参考答案：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①该反应能否自发进行与                   有很大关系；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高温度                
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来       
d.再充入1mol CO2和3mol H2

参考答案：（10分）（1）① 温度（2分）  &#

本题解析：
试题分析：（1）①由于该反应是吸热的、熵值增大的可逆反应，所以该反应能否自发进行与
温度有很大关系。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。由于该反应是体积可变的，则压强始终是不变的，a不能说明。bc中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。
（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c (CH3OH)降低。充入He(g)，使体系压强增大，但平衡不移动，c (CH3OH)不变；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向正反应方向进行，c (CH3OH)增大。再充入1mol CO2和3mol H2，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，c (CH3OH)增大，答案cd。
考点：考查应自发性、平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的以及平衡状态的判断依据，然后依据图像和方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：困难

4、选择题  反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是                                                               
A．其他条件不变，通入SO2气体
B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变
C．温度和体积不变，通入氮气
D．温度和压强不变，通入氮气

参考答案：B、C 

本题解析：A．SO2与H2S的反应生成S，使[H2S]减小，平衡向右移动。B．NH4HS是固体，其浓度是常量，与其多少无关，所以减少或增加NH4HS平衡不移动。C、D．N2本身与平衡体系中各物质不反应，所以若容器体积不变，则NH3，H2S的浓度不变，平衡不移动；若容器体积增大(压强不变即体积增大)，由H2S，NH3的浓度减小，平衡向右移动。故答案为B、C。

本题难度：一般

5、选择题  对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（???）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行

参考答案：AD

本题解析：反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：ΔG=ΔH-TΔS

本题难度：简单