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1、选择题 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化
C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系
参考答案：C
本题解析：
试题分析：因为D是固体，则2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，其它条件不变，减小容器容积增大压强时，反应速率加快、平衡向正反应方向移动，则平衡时反应物百分含量减小，而不是保持不变，故A错误；乙酸是弱酸，也是弱电解质，与氨气反应生成乙酸铵，乙酸铵是可溶性盐，也是强电解质
本题难度：简单
2、选择题 下列表示可逆反应：2A(g)＋B(g) 
?D(g) ?△H<0的图示中正确的是（ ???）
（atm压强的一种单位）
参考答案：D
本题解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，反应物的含量增大，A、B不正确。正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，生成物的含量增大，C不正确，D正确。答案选D。
本题难度：简单
3、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H 0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。
参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(
本题解析：
试题分析：（1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX  2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法不正确的是
A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征，是错误的，例如氧气等，A不正确；B、可逆反应都有一定的限度，因此100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理，B正确；C、在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率，C正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0即可自发进行，所以虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行，正确
本题难度：一般
5、选择题 从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
| 实验事实
| 解释或结论
| A
| 氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差
| 恰好完全中和时溶液呈碱性，
应选用酚酞作指示剂
| B
| 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
| 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
| C
| 往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深
| 水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
| D
| 在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) =NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0
| 这是一个熵增的反应
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A、氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂，恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液由红色刚好变橙色，应选用酚酞作指示剂，A正确； B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N2O4方向移动，但新平衡比旧平衡压强大， B错误；C、往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深，氯化铁电离成离子，铁离子的浓度增大得多，氯化铁水解程度增大得少，故颜色的加深主要不是水解平衡移动引起的，C错误；D、熵增就是体系的混乱度增大，同一物质：固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应产生气体，故是一个熵增的反应，D正确；答案选AD。
考点：考查化学平衡原理。
本题难度：一般
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