1、选择题  在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

参考答案：A

本题解析：本题考查了化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解及计算能力。由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常数，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 [???? ]
A．0.24 mol/(L·min)
B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)
D．0.12 mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(? )
A．体积：甲可能小于乙????????? B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙????????? D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) ?xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

参考答案：(1)X="1" ????(2) 0.25mol·L-1??

本题解析：容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) ?C(气) + 2D(气)
起始量（mol）?? 3????? 2.5?????????? 0???? 0
转化量（mol）?? 1.5??? 0.5?????????? 0.5??? 1.0
平衡量（mol）?? 1.5??? 2.0?????????? 0.5??? 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为

本题难度：一般

5、选择题  右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（??）?
?
A．A是反应物?
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1?????????????
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动?
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动????????????

参考答案：C

本题解析：物质A的浓度是减小的，所以是反应物，选项A正确；前2 min A的浓度变化了0.2mol/L，所以其反应速率是0.1mol?L-1?min-1，选项B正确；由于不能确定反应是放热反应还是吸热反应，所以选项C不能确定；根据物质的变化量可知，反应的方程式是2A2B＋C，即正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，选项D正确，答案选C。

本题难度：简单