1、选择题  反应2SO2＋O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4?mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04?mol/(L·s)，则这段时间为[???? ]
A．0.1?s??
B．2.5?s
C．5?s??
D．10?s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是(? )
A? 6???????? B? 5???????? C? 4??????? D? 3

参考答案：A

本题解析：达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  经一定时间后，可逆反应aA＋bB ?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：由图可知当温度为T2时，反应达平衡状态，当温度再升高时，A的含量增多，C的含量减少，即可得该反应的正反应方向为放热反应；所以
A错，应温度为T2时达到化学平衡；B正确；C错，该反应的正反应方向为放热反应；D错，升高温度平衡向逆反应方向移动；

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)??????? ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________________。

参考答案：(1)①本题解析：(1)①由图知，985 ℃时H2S的平衡转化率为40%，则：
H2S(g)H2(g)＋S2(g)
起始浓度
(mol·L－1)???????????????? c?????? 0?????? 0
平衡浓度
(mol·L－1)??????????????? 0.6c???? 0.4c??? 0.2c
则K＝＝＝
b曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
(2)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。

本题难度：一般