1、填空题  研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2?＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是???????????????????????。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是??????????????????????????????????????????????；
②溴水溶液，现象是??????????????????????????????????????????????；
③硫化钠溶液，现象是??????????????????????????????????????????????。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。
②原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。
③原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。

2、选择题  某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

3、选择题  下列表述正确的是(???? )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验?
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
A．①③
B．①②
C．①
D．①②④⑤

4、选择题  形成酸雨的主要原因是()
A．未经处理的工业废水任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D．汽车排放的尾气

5、填空题  (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中????????????????能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）???NO（g）+CO2（g）?? △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）???N2（g）+2CO2（g）?? △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为???????????mol，放出的热量为???????????kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为?????（只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=??????????????。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3　的体积分数变大的是???????
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高温度??? F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：???????????????????????????????
???????????????????????????????????????。

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