1、填空题  （12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈???????????????????色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
????????????????????????????????????????????????????????????????

2、选择题  对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1???????? B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1????????D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

3、选择题  将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2＋O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是(??? )

A．v(SO2)＝0.3 mol/(L·s)
B．v(SO2)＝0.15 mol/(L·s)

C．v(SO2)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(SO2)＝0.5 mol/(L·s)

4、实验题  Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
				H2O2	Fe2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	?	?	?	?
③	?	298	10	6.0	0.30 ? [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________ (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 5、简答题  2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。 (1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分) A．容器内压强不变????????? B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)? D．c(CO2)＝c(CO) (2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。 ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)； ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”) A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂 (3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。 (4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)??CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。