1、填空题  （12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈???????????????????色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）
（2）暗红色（1分）
（3）CuSO4与

本题解析：本实验探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，因此要控制硫酸的浓度、用量相同（均为0.4mol／L，30mL）、温度相同、锌的表面积相同，溶液的总体积相同为35 mL，硫酸铜量不同，反应过程中锌除了与硫酸反应外还与CuSO4反应生成Cu，②号实验最快，③号实验最慢，可能是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快氢气产生的速率，较多的CuSO4加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液的接触面积。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1???????? B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1????????D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都用物质C表示反应速率，则分别是1.0 mol/(L·min)、0.8mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、1.1mol/(L·min)，所以答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学

本题难度：简单

3、选择题  将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2＋O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是(??? )

A．v(SO2)＝0.3 mol/(L·s)
B．v(SO2)＝0.15 mol/(L·s)

C．v(SO2)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(SO2)＝0.5 mol/(L·s)

参考答案：A

本题解析：γ（SO2）=γ（SO2）="0.6/2=0.3" mol/(L·s)

本题难度：一般

4、实验题  Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
				H2O2	Fe2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	?	?	?	?
③	?	298	10	6.0	0.30 ? [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________ (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 参考答案：(1) 实验编号 实验目的 T/K 本题解析：(1)依题意可知②的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与①的相同。若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响。 (2)实验①曲线中，50～150 s时。 Δc(p－CP)＝1.2×10－3 mol·L－1－0.4×10－3 mol·L－1＝0.8×10－3 mol·L－1，所以v(p－CP)＝＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1。 (3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率 本题难度：一般 5、简答题  2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。 (1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分) A．容器内压强不变????????? B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)? D．c(CO2)＝c(CO) (2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。 ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)； ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”) A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂 (3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。 (4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)??CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。 参考答案：(1)BC　(2)?①E　②A　减小 (3)80%　( 本题解析：(1)该反应前后气体物质的量不变，故压强不能用来判断是否达到平衡状态的标志，选项B、C由平衡状态特征及本质可知可作为判断反应达到化学平衡状态的依据；选项D与平衡状态无直接关系； (2)　　3H2(g) ＋N2(g)2NH3(g)， 投料　? 3 mol? 1 mol??????0 转化量? 3 本题难度：一般