1、选择题  短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；?④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．
A．①③
B．②③
C．②④
D．②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ?? )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

参考答案：B

本题解析：AgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

本题难度：一般

3、选择题  以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦
B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦　
D．①②③⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的 反应不一定是吸收能量的反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为???????、????????。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为????（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是??????????????????。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是????????????????，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为?????????。
（3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：????????????????。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为?????，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为?????g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

参考答案：（1）sp3(1分) sp,3(1分)SiH4>NH3

本题解析：
试题分析：(1) 主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布,则A是H元素，A与B能形成两种化合物A2B2和A2B且B为第二周期元素，所以B为O元素；化合物A2B2和A2B分别是H2O2、H2O，二者都是sp3杂化，SiH4、NH3、H2O的价层电子对都是4，但孤电子对数分别是0、1、2，价层电子对数相同时孤对越多键角越小，所以键角的大小顺序是SiH4>NH3>H2O；液态水的密度大于冰，是因为冰中的每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利

本题难度：一般