1、选择题  下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：

（1）反应②的热化学方程式为??????????????????????????。
（2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

①物质A的化学式为???????????；
②步骤Ⅲ的化学反应方程式为????????????????????????????????????；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是??????????????????????????；
③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是???????????????；
④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为???????mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为??????????????。

参考答案：（14分）
（1）NaAlO2(aq)+2H2O(l)

本题解析：
试题分析：（1）首先写出反应②的化学方程式并注明状态NaAlO2(aq)+2H2O(l) = NaOH(aq)+α—Al(OH)3（s）根据盖斯定律求出该反应的焓变?H=?—1/2?H1 + 1/2?H3=—50kJ?mol?1，可得热化学方程式为。
（2）①Al2O3为两性氧化物，所以物质A为NaOH。
②步骤Ⅲ为Al(OH)3焙烧分解生成Al2O3，所以化学方程式为：2Al(OH)3本题难度：一般

3、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) ?SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为?????（?）
A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。?
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。?

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f ? Ⅱ.测定中和热 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。? (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白: 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ? ? 2 27.0 27.4 27.2 33.3 ? 3 25.9 25.9 25.9 29.8 ? 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ? ? ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。? ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。? A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 参考答案：Ⅰ.(1)10.0　(2)abe Ⅱ.(1)环形玻璃搅 本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等 Ⅰ.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL×10-3×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。 (2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。 Ⅱ.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。 (2)①四次实验的温度差 本题难度：一般 5、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol 　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 参考答案：A 本题解析： 试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，∣△H3∣>∣△H1∣，A正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，C中浓硫酸溶于水也要放出热量，D中醋酸电离需要吸收热量。 点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10