1、选择题  下列变化中不属于放热反应的是
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化
B．煤的燃烧
C．过氧化钠与水的反应
D．灼热的炭和二氧化碳气体化合

参考答案：D

本题解析：
试题分析：葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出能量供人体需要；煤的燃烧放热；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气并放热；灼热的炭和二氧化碳气体化合生成一氧化碳，吸收能量，故选D。
考点：本题考查放热反应、吸热反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是
A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．丙烯分子中不存在非极性键

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。

本题难度：一般

3、选择题  如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为

A．1
B．3
C．2
D．4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：冰中平均每个水分子形成2个氢键，答案选C。
点评：该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。

本题难度：简单

4、填空题  (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。

参考答案：（1）反应物能量 生成物能量
（2）无

本题解析：(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)   △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g)   △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是
A．H2O和NH3
B．CCl4和H2S
C．C2H2和CO2
D．H2O2和CS2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同种原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、 H2O分子中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B、CCl4分子中含有极性键，但结构对称，

本题难度：一般