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1、实验题 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
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实验操作和现象
⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。
②进行实验，B中现象
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。
参考答案：⑴Cu+2H2SO4![]()
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．
参考答案：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验设计能够成功的是????????????????????????????????????????????（???）
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| 实验目的?
| 实验操作????
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A
| 实验室制备硝基苯
| 将苯和浓硝酸混合后加热
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B
| 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
| 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
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C
| 检验溴乙烷发生消去反应的产物
| 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化 的硝酸银溶液
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D
| 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
| 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
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参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：
试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．
参考答案：（1）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。 ????
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是____________________?。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_____。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为___________?；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为__________mol。
参考答案：（1）①?干燥气体；②?2Fe＋6H2SO4(浓)![]()
本题解析：
本题难度：一般
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