1、填空题  固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

2、选择题  下列事实不能用勒夏特例原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂
D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

3、选择题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）

?2NH3（g），在673K?30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．a点的正反应速率比b点的小
B．d点和e点n（N2）不相等
C．c点反应达平衡
D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等

4、填空题  （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
则阴极的电极反应式是：??????????????????。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为????????（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：?????????????。

5、选择题  下列说法正确的是?
[???? ]
A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 ???
B、25℃、101?kPa时，1?mol?S和2?mol?S的燃烧热不相等 ???
C、通常人们把拆开1?mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则
?
D、将1?mol一氧化碳和1?mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6?mol二氧化碳，再加入2?mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小