1、填空题  某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
(2)已知0.2mol?KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．
(3)根据上述反应可推知________________．
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______+_____

参考答案：(1)AsH3　
(2)Br2　
(3)ac

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，???????②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，???????????④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　
B．I－＞Br－＞SO2＞H2S

C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　
D．I－＞Br－＞H2S＞SO2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu?②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（　　）
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Fe2+＞Cu2+＞Fe
D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

参考答案：①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

参考答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（2）

本题解析：
试题分析：（1）2Fe2+ + Br2=2Fe3++2Br-，说明亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子先发生置换反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，然后再和溴铁离子发生反应，答案为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（2）所以在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，溴离子离子、二价铁离子全部被氧化；（3）时只氧化亚铁离子，当>时，不但能氧化亚铁离子还氧化溴离子，故答案为；（4）x=n时，反应中先氧化全部亚铁离子，n molFeBr2的溶液中含有nmol的亚铁离子，消耗氯气，剩余氯气又与溴离子发生Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，生成molBr2，故氧化产物为Fe3+和Br2，物质的量为，故答案为或
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

5、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)

（2）整个过程中的还原剂是__________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制
KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1）I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl

本题解析：

本题难度：一般