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1、选择题 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
2、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
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A
| 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
| 证明溶液中有NH4+
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B
| 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
| 证明该溶液中存在SO32－
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C
| 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
| 证明Cl2的还原性
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D
| 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
| 证明氧化性:H2O2比Fe3＋强
3、选择题 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是[???? ]
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
4、选择题 已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A．NaCl
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
5、选择题 根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2
B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
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