1、选择题  将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是

A.n=1mol
B.1molC.2molD.n≥4mol

参考答案：C

本题解析：2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O↑；2molNaHCO3生成1mol CO2和1mol H2O、1mol Na2CO3，Na2O2固体与混合气体反应可看成是先与CO2反应，反应完后再与H2O反应。
2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+ O2↑；2Na2O2+2 H2O ="4NaOH+" O2↑；要求反应后气体中含有两种组分，则两组分为氧气和水蒸气；过氧化钠与二氧化碳反应消耗的物质的量为1mol，生成Na2CO3的物质的量为1mol，若1mol H2O全部与Na2O2反应则生成2 mol NaOH，所以反应后固体的物质的量n的取值范围是2mol<n<4mol；

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO、Na+
B.c（Fe3+）=0.1?mol?L-1的溶液中：K+、SO、SCN-
C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+
D.酸性溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．离子之间结合生成络离子；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应．
解答：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是

A.都是非金属氧化物
B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

参考答案：C

本题解析：试题分析：二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，而二氧化硅难溶于水，故选C。
考点：SiO2和CO2
点评：本题考查的是SiO2和CO2的知识，SiO2不溶于水，硅酸的制取要用到可溶性硅酸盐和酸反应得到。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是

A.SO3
B.FeS
C.CuS
D.FeCl2

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、S和O2直接化合生成SO2，不能生成SO3，错误；B、Fe与S直接化合生成FeS，正确；C、Cu与S直接化合生成Cu2S，不能生成CuS，错误；D、Fe与Cl2直接化合生成FeCl2，正确。
考点：考查铁、铜与硫、氯气的反应、硫与氧气的反应等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，不能使品红溶液褪色的是　　

A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭

参考答案：B

本题解析：试题分析：氯气是强氧化性漂白而使有色物质褪色，二氧化硫是与有色物质化合而使褪色，活性炭是吸附有色色素而使褪色，盐酸不能使有色物质褪色。
考点：考查常见的漂白褪色物质。
点评：要会区别褪色物质的原理不同，属于简单题。

本题难度：简单