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1、选择题 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是（???）
A．钠
B．钾
C．铷
D．铯
参考答案：A
本题解析：本题可用“平均值法”解题。
设金属平均相对原子质量为x。
M — 
H2
x?????? 1
7.8 g?? 0.2 g
解得：x=39
因铷的相对原子质量＞39
所以另一种碱金属的相对原子质量应比39小，故可能为Li或Na。
本题难度：简单
2、选择题 在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是(??? )
A．碳酸氢钠
B．碳酸铜晶体
C．氧化钠
D．硫酸钠晶体
参考答案：C
本题解析：A项加热分解放出CO2和水蒸气;B、D两项加热分解失去结晶水； C加热生成Na2O2，由白色变为浅黄色。
本题难度：简单
3、实验题 某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液? ②稀HCl? ③稀H2SO4? ④饱和KHCO3溶液? ⑤浓H2SO4? ⑥CaCO3固体? ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
分项
内容
| CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）
| 除杂洗气装置（Y）
| 制备产品装置（Z）
|
选择的装置（填序号）
| ?
| ?
| c
|
选择的药品（填序号）
| ?
| ?
| ①
(2)如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_________________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________，Y装置中除去的杂质为_____________。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是____________________。
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%（质量分数）。
附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度
化学式
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaOH
| NaCl
| Na2SO4
| 溶解度（g/100 g H2O）
| 21.3
| 9.60
| 107
| 35.8
| 19.4
参考答案：(1)f? ②⑥? b? ④
(2)方案1：塞紧单孔塞
本题解析：要达到实验目的，应该先用能随开随用、随关随停的类启普发生器原理的装置f制取CO2气体，然后再通过盛有饱和KHCO3溶液的b装置以除去CO2中混有的HCl（原理是:KHCO3+HCl====KCl+CO2↑+H2O），最后再将足量的CO2通入稀NaOH溶液中即可（原理是：CO2+NaOH====NaHCO3）。NaOH溶液最大浓度是指通过量CO2后刚好得到NaHCO3的饱和溶液。假设NaHCO3的饱和溶液中含100 g水，则由提供数据可知，此时溶液中NaHCO3的质量为9.60 g，据反应CO2+NaOH=
本题难度：一般
4、实验题 给你提供40 g NaOH固体、足量的蒸馏水和足量的CO2气体,你怎样把NaOH完全转化成Na2CO3?
参考答案：将40 g NaOH固体溶于足量的蒸馏水中,取所得溶液的
本题解析：由NaOH+CO2====NaHCO3,NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O可以设计方案。
本题难度：简单
5、填空题 （4分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西
（1）你认为明晃晃的东西是______________。
（2）写出整个过程中的化学方程式：____________。
参考答案：
（1）玻璃 （2）SiO2+Na2CO3![]()
本题解析：由上述材料可知纯碱、碳酸钙以及二氧化硅在一起发生了反应。
本题难度：简单
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