1、推断题  已知X?、Y、?Z?、W、?N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
（1）X元素是_________，Z元素是___________?。（用元素符号表示）
（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________?（用离子方程式表示）。
（3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式?________________________________?。

（4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2?、ZW2或ZW气体，其理由是________________。?
②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是__________________。
③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

参考答案：（1）H；N
（2）H—C≡N；CN-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较,?不正确的是

A.酸性强弱: HIO4B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F- > Cl- > I-

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是F＞Cl＞Br＞I,因此A正确，D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是K＞Na＞Li，C正确。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[???? ]
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．A、B、C三种元素非金属性依次增强
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．