参考答案：A

本题解析：考查原电池的构成。构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中。A中乙醇不是电解质，所以不能构成原电池。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A．中间室Cl—移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、右侧电极产生氮气，说明N元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，所以是原电池的正极，则左侧为负极，所以氯离子向负极移动，中间室Cl—移向左室，正确；B、左侧为负极，发生氧化反应，则有机废水中的C元素的化合价升高，在厌氧菌的作用下转化为二氧化碳气体，正确；C、正极发生的反应是2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，所以处理后的废水氢离子浓度减小，则pH升高，错误；D、根据硝酸根离子反应的电极反应式，每通过1mol电子，则生成0.1mol氮气，标准状况下的体积是2.24L，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应的应用

本题难度：一般

3、选择题  目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)
A．放电时,OH-向负极方向移动
B．放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C．充电时,Zn发生氧化反应
D．充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

参考答案：A

本题解析：原电池放电时阴离子移向负极,阳离子移向正极,A项正确;该原电池中Zn为负极,其正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,B项错误;充电时,ZnO发生还原反应,OH-发生氧化反应,C项错误;充电时阴极反应式应为ZnO+H2O+2e-本题难度：一般

4、填空题  （6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
阴极反应式：????????????????????，
电池总反应：????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：
先写出总反应：2CO＋O2=2CO2,减去阳极反应，得阴极反应式：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―

本题难度：一般

5、选择题  有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）[???? ]
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH值升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般