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1、选择题 有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
参考答案：A．锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；<
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
????????????????
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是?????????????????????????????????????????
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| Mn(OH)2
|
开始沉淀pH
| 2.7
| 7.6
| 5.7
| 8.3
|
完全沉淀pH
| 3.7
| 9.6
| 8.0
| 9.8
?
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2?????????????????。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
是?????????????????????????????????????????。
③试列举滤液4的应用实
例????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：1）Zn＋2OH－-2e－＝Zn(OH) 2（2分）。
本题解析：（1）电池负极应为Zn反应；（2）从影响化学反应速率的因素考虑
本题难度：一般
3、实验题 （8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题： w
（1）图中a电极是????????????（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为?????????。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为??????????????????????????????。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量
是?????? mol。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：??????。
参考答案：（8分）（1）阳极?? 4 OH–－4 e–→O2+2H2O
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是?????????????（???）
A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb
参考答案：D
本题解析：A 正确，铜质水龙头和连接处的钢形成原电池，钢做负极，易发生腐蚀。
B 正确，有外接电源，钢管做阴极，不发生腐蚀，被保护了。
C 正确，原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D 错误，铅蓄电池是最常见的二次电池，负极板上覆盖有Pb
本题难度：一般
5、选择题 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
参考答案：A
本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，B不正确。铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成硫酸铅，C不正确。锌锰干电池中碳棒是正极，不失去电子，D不正确。所以正确的答案选A。
本题难度：简单
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