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1、简答题 （1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
|
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
???
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实?验
| 内?容
| 现?象
| 实验1
| ?将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
| 未变蓝
| 实验2
| 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
| 试纸变蓝
?a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
| 
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
?
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
2、填空题 （10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式???????????????????????
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：?????????????????
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为???????????
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
????????????????????????????????????，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为????????????????。
3、选择题 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4、选择题 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C．元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
5、填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
| 实验现象
| ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl?2溶液中。
| 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
| ②反应结束后分离出溶液备用。
| ?
| ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
| 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
?
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体????????????????????????????????????????????????；
③一段时间后固体由红色变为绿色??????????????????????????????????????。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
解释此现象的离子方程式是???????????????????????????、????????????????????????????????。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
???????????????????????????????????????????????????????????????????。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????。
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