1、选择题  往硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是

A.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

参考答案：A

本题解析：分析：氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．
解答：A．在硝酸银与硝酸铜同时存在时，Fe先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有Cu时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，即溶液中一定不存在Ag+，故A错误；
B．当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，由于氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，则滤液中有
Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；
C．当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成Ag和Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；
D．当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成Ag和Cu，Fe有剩余，滤液中有Fe2+、Mg2+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，注意离子的氧化性，判断离子反应的先后顺序．

本题难度：一般

2、填空题  黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

参考答案：（1）Cu、O
（2）b、c
（3）a.Al3＋

本题解析：（1）分析方程式中各元素化合价可知，氧元素、铜元素在反应中被还原。（2）二氧化硫污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不

本题难度：一般

3、填空题  写出下列反应的离子方程式：
（1）Al2O3溶于NaOH溶液：_______________________
（2）Al与NaOH溶液反应：_______________________

参考答案：（1）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式????????????????；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =????????；
（3）C1/C2=????????；
（4）所加入NaOH溶液的体积a=???????mL。

参考答案：（1）H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓
（2

本题解析：
试题分析： OA涉及的化学方程式为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，
A本题难度：一般

5、计算题  （4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是??????g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为?????mL。

参考答案：(2分/空，共4分) (1) 2.6 g??（2）130 m

本题解析：略

本题难度：简单