1、实验题  （14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的????????????????（填序号）：
①A单质>B单质>R；??????????? ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；??????????? ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为??????????????；
⑶写出D原子的核外价电子排布式??????????_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因???????????????????????
??????????????????????????；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体?
中阴、阳离子数之比为?????????????，FeD2物质中具有的化
学键类型为????????????????。

2、选择题  下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

3、填空题  2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。

4、填空题  （9分）
（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于??????????。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。

5、填空题  前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为?????????，W3分子中的化学键类型?????????；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为???????????????????????????????；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 ????????????????????（ 用化学式表示）原因是????????????????
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为?????????色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是??????????。