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1、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
参考答案：A
本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、根据方程式可知，反应前后体积不变，因此压强始终是不变，所以混合气的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是增加的，因此当混合气体的密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C、B的物质的量浓度不再发生变化时说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C不符合题意；D、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，因此当气体的平均相对分子质量不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，D不符合题意，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 对反应2NO2(g)
N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 ???????????。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
参考答案：cd （2分）
本题解析：
A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故B错误；
C．增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小，由图象可知，A点NO2的体积分数大，A、C两点NO2的转化率：A＜C，故C正确；
D．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
选C D。
本题难度：一般
3、选择题 对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是[???? ]
A．v(A)=0.2mol/(L
s)???????????????
B．v(B)=0.2?mol/(L
s)??
C．v(B)=0.3mol/(L
s)???????????????
D．v(C)=12mol/(L
min)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 [???? ]
A．等于0．6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0．6mol，小于1mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度(mol/L)温度
| 10 min
| 20 min
| 30 min
| 40 min
| 50 min
| 60 min
|
300 ℃
| 0.40
| 0.60
| 0.75
| 0.84
| 0.90
| 0.90
|
500 ℃
| 0.60
| 0.75
| 0.78
| 0.80
| 0.80
| 0.80
（2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CO(g)＋2H2(g)
本题解析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，反应热ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1，所以热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)?ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1。
（2）10min时甲醇的浓度是0.4mol/，所以根据化学方程式可知，消耗氢气是0.8mol/L，则氢气的反应速率是0.8mol/L÷10min＝0.08 mol/(L·min) 。
（3）在500 ℃达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.8mol/L，所以消耗CO和氢气分别是0.8mol/L和1.6mol/L，则平衡时氢气和CO的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数是 。
（4）??????????????CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)
起始量（mol）??????? 1.2???? 2??????? 0
转化量（mol）??????? x?????? 2x?????? x
平衡量（mol）???? 1.2－x??? 2－2x???? x
则1.2－x＋2－2x＋x＝3.2÷2
解得2x＝1.6mol
所以氢气的转化率是2x÷2＝0.8，即80％。
（5）反应热只与反应物和生成物能量的相对大小有关系，和其余条件都是无关系的。
本题难度：一般
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