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1、选择题 下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NH4Cl
D．N2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．H2O只有共价键；B．Na2O只有离子键；C．NH4Cl中NH与Cl-之间是离子键、NH内部N与H之间是共价键；D．N2只有共价键。
本题难度：简单
2、选择题 已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＝△H2＋△H3
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＞0，△H3＜0
D．△H3＝△H4＋△H5
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、根据盖斯定律，（1）=（2）+（3），所以△H1=△H2＋△H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，△H2＞0，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则△H4<0，错误；C、C的燃烧反应是放热反应，则△H1<0，CO的燃烧反应也是放热反应，所以△H3＜0，错误；D、根据盖斯定律，（3）=[（4）+2（5）]/3，所以△H3＝（△H4＋2△H5）/3，错误，答案选A。
考点：考查化学反应反应热的计算，盖斯定律的判断
本题难度：一般
3、选择题 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
金属
| 金属原子化热
| 离子化合物
| 晶格能
| 共价键
| 键能
|
Na
| 108.4
| NaCl
| 786
| Cl-Cl
| 243
|
Mg
| 146.4
| NaBr
| 747
| Si-Si
| 176
|
Al
| 326.4
| MgO
| 3791
| Si-Cl
| 360
则下列说法正确的是
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)??△H= － 602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A不正确，因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量，因此生成物氯化钠应为气态；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能计算可知，B正确；氯化钠是离子化合物，其熔点比晶体硅低，C错误；微粒半径越大共价键越弱，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
[???? ]
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中只含有离子键的是
A．氯化镁
B．氯化铵
C．干冰
D．氢氧化钠
参考答案：A
本题解析：本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，大多数盐、强碱、典型金属氧化物一般属于离子化合物, 只有非金属的化合物（除铵盐）一般属于共价化合物。离子化合物中必含离子键, 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。本题能力层次为B，属容易题。
本题难度：简单
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