1、填空题  （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为         ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                            
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为           L。

参考答案：（12分）
（1）＜（1分）  &

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是 (　?　)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

参考答案：A

本题解析：H3O＋离子中含有配位键，没有共价键的饱和性，B不正确。氢原子的电子云是球形的，氢气中的共价键没有方向性，C不正确。两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子并不仅存在于两核之间，而仍然是在围绕原子核运动，D不正确。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
A．NaOH
B．Na2O
C．NH4Cl
D．CaCl2

参考答案：A、NaOH为离子化合物，含有离子键，OH-离子中含有共价键

本题解析：

本题难度：简单