1、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

参考答案：B

本题解析：反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中乙中气体的物质的量增加，甲中气体的物质的量减少，因此K向作移动。由于是可逆反应，所以甲中气体的物质的量一定大于2mol，因此隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间，A正确。乙容器相当于在甲容器的基础上，平衡时通入稀有气体，在压强不变的情况下，平衡向生成A、B的方向移动，所以选项C正确。当K不再滑动时，说明反应达到平衡状态，D正确。若平衡时K停留在左侧1处，则乙中气体的物质的量变化量大于1个单位，所以B不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________
(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

参考答案：吸? <?增大?减小?变深?不变

本题解析：（1）升高温度时，混合体系中C的质量分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应；减小压强时，A的转化率变大，说明降低压强是平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即m＋n<p。
（2）加压时，平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，但B的转化率减小。保持容器体积不变，充入氖气，平衡不移动，C的浓度不变，颜色不变。
（3）增大A的浓度平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，颜色变深。

本题难度：一般

3、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)?mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：该可逆反应是一个正反应气体系数增大的吸热反应
A：加压，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，不正确
B：可逆反应不能进行到底，故达平衡时，吸收热量小于Q kJ，不正确
C：v(HCl)=="0.03" mol/(L·min)，由方程式的系数比可计算出H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，不正确
D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为0.1mol，可恰好与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和，正确
答案为D

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) ?H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（????）
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，③不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量始终是不变的，所以⑥不正确。答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)?△H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于???? ▲???　周期??? ▲??族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式：　 ▲　　，升高温度，该反应的平衡常数K值将??????
?? ▲?（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将????▲??。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是????? ▲?????。

A．其它条件不变，增加高炉的高度　　
B．调节还原时的炉温

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　　
D．将生成的铁水及时移出

⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g) ?Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲???。（精确到0.1%）

参考答案：（10分）（1）四、Ⅷ（2分）
（2）K＝ c（CO2

本题解析：略

本题难度：简单