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1、实验题 （15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称??????????????????????；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：???????????????????；
（3）碱石灰的作用是???????????????????，?????????????；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是??????????。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2
5.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为?????????????（用含字母的代数式表示、不必化简）
参考答案：
本题解析：（一）（1）冷凝管，起冷却回流作用；（2）可用MnO2氧化浓盐酸制Cl2；（3）碱石
灰的作用一方面吸收Cl2，防止污染空气，一方面防止空气中的水进入而使PCl3水解；（4）
因PCl3可被氧气氧化，与水反应，所以整个装置要除氧、除水；（二）根据表中的信息，可
通过蒸馏的方法除去PCl3中的杂质；
（三）根据关系式PCl3~H3PO3~I2可求m（PCl3）=137.5x(c1V1-1/2c2V2)x500/25x10-3。
本题难度：一般
2、填空题 （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是????????。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：????????????????????????。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
| 预期现象和结论
|
①
②
……
| 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
?
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：????????????????????????????。
参考答案：（1）ade??
(2)Fe3++Ag= Fe2++A
本题解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
本题难度：简单
3、实验题 教材必修一课后习题中关于过氧化钠的性质探究实验，某同学在学习后做了如下改进并进行实验：经过改进，用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a有氧气生成；b_____________。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_____________。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：__________________________。现象：__________________________。
参考答案：(1)反应放出热量
(2)①加水后，将带火星的木条置于
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(??? )
参考答案：D
本题解析：A 错 可能含有碳酸氢根离子，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子
B 错 硅酸的酸性比碳酸强
C?错KI会被空气中的氧气氧化，生成单质碘，从而显黄色。
D 对常温下，铁在浓硝酸中钝化
本题难度：一般
5、实验题 （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：????????????????????????????????????
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式???????。
（2）完成步骤3?????????????。
（3）丙装置中的试剂是??????????，丁装置的目的是??????????????。
（4）干燥管Ⅱ的作用是????????????????????。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是?????????????。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为??????。
参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+C
本题解析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，所以反应式为2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O。
（2）由于需要通过加热的铜丝吸收氯气，所以应该先点燃丁处的酒精灯。
（3）因为生成的气体需要干燥，所以丙装置中应该盛放浓硫酸，干燥CO2气体。
（4）干燥管I是吸收CO2的，因此为了防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量，需要再连接1个干燥管。
（5）由于装置中会残留部分CO2，所以通入氮气的目的是使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则反应中生成的CO2是 ，所以CNO—的物质的量是0.032mol。CN－的总的物质的量是0.04mol，所以根据原子守恒可知，该实验中测得CN－被处理的百分率为80％。
本题难度：一般
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