1、实验题  如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到______________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。

参考答案：(1)②③
(2)取代反应
(3)B
(4

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

参考答案：(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH==?________________________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32－；
假设2：既不存在SO32－，也不存在ClO－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

参考答案：(1)Na2SO3＋H2O
(2)Na2S

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）
A．可能有CO2
B．可能有O2和CO2
C．肯定有SO2和NO
D．肯定没有Cl2、O2和NO2

参考答案：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是????????，烧瓶中加入的试剂是?????????。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用?????????????。
（3）装置B中盛放的试剂是????????（选填下列所给试剂的代码），实验现象为???????????????????????，反应的化学方程式为????????????????????????????。
A．Na2S溶液??? B．Na2SO3溶液??? C．Na2SO4溶液?
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）?????????????????。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）浓盐酸?； MnO2；
（2）

本题解析：
试题分析：（1）装置A用于Cl2的制取，把MnO2放在烧瓶中，把浓HCl放在分液漏斗中。（2）加热A装置，发生反应：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于HCl有挥发性，所以在洗气瓶中放入饱和NaCl溶液来除去Cl2中的杂质HCl。导气管的接法是长进短出。把经过除杂的氯气通入到饱和的Na2S溶液中，由于氧化性Cl2＞S,所以会发生反应：Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓。由于S是淡黄色难溶于水的物质，因此会看到产生淡黄色沉淀。（4）证明元素的非金属性的强弱，除了活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来外，还可以通过比较元素的氢化物的稳定性及相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即HCl的稳定性比H2S的强，HClO4的酸性比H2SO4的强等。（5）由于Cl2是有毒的气体，所以在排放到空气之前要用NaOH溶液对其进行尾气处理。该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO—+ H2O。2的实验室制法、实验装置及试剂的选择、元素非金属性的比较、离子方程式的书写的知识。

本题难度：一般